一种电化学催化转化二氧化碳合成甲醇的方法与流程

1.本发明属于化学化工领域，具体涉及一种电化学催化转化二氧化碳合成甲醇的方法。


背景技术：

2.目前化石能源在整个能源结构中占主导地位，在可以预见的未来，这种状况难以改变。众所周知，化石资源利用过程中排放大量二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，在过去的几十年里造成一系列环境与社会问题。同时二氧化碳也是廉价易得的c1资源，将二氧化碳高效转化为重要化学品及发展相关产业具有重要意义。人们在此方面开展了大量工作，开发了多种转化二氧化碳的方法，包括传统化学方法、电化学催化、光化学催化等。其中电催化转化二氧化碳近年来受到了广泛的关注。与其它方法相比，电化学催化转化二氧化碳反应条件可控，能实现一些常规条件下难以进行的反应过程；反应过程绿色、清洁、可用水作氢源，同时支持电解液可以循环使用，极大地减少了化学品的消耗和废液的产生。另外，电化学催化体系所需电能一方面可以利用核能、风能、潮汐能等清洁能源的发电得到，另一方面还可以充分利用生产生活中非用电高峰期的“临时剩余电能”，符合可持续发展的要求。
3.电化学催化转化二氧化碳是一个涉及多电子转移的复杂反应过程，可以生成多种还原产物，包括一氧化碳、烃类、酸类、醇类等。近年来，电化学催化转化二氧化碳的研究取得了显著进展。通过设计不同催化材料、电解液和反应装置，可以将二氧化碳高效转化成一氧化碳、甲酸等产物，并且针对这些产物的形成机理进行了系统研究。相对于一氧化碳、甲酸，通过电化学催化转化二氧化碳合成具有高能量密度的碳氢化合物或醇类更具有研究和实用价值。甲醇是非常重要的平台分子和有机原料，主要可用于制造农药、医药、合成纤维及有机化工产品，也是生产甲醛、甲酸甲酯、醋酸酐、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等化工产品的原料。同时，甲醇还是重要的溶剂和燃料，尤其是自上世纪80年代以来，甲醇被广泛应用于生产汽油添加剂、甲醇燃料、甲醇汽油，以及甲醇蛋白等产品，很大程度上促进了甲醇的市场需求。随着近年来电化学催化转化二氧化碳的发展，利用电化学方法制备甲醇被认为是一个非常具有发展前景的方向。
4.二氧化碳电化学还原合成甲醇需要复杂的6电子转移过程和缓慢的动力学过程。在过去的几十年里，为了提高甲醇的选择性，人们设计了多种电极材料。2005年报道的ruo2/tio2，甲醇法拉第效率不足60％，而且过电位很高，并没有进行稳定性测试；2012年报道的ni箔，甲醇法拉第效率只有2％左右，催化效率很低；2018年报道的pd/sno2，甲醇的法拉第效率54.8％；此外人们还报道了mo
‑
bi硫化物，pd
‑
cu气凝胶以及cu
1.63
se等作为电极材料电化学催化二氧化碳合成甲醇，这些体系也很难同时实现高转化率(电流密度)和高选择性(法拉第效率)。由此可见，现阶段二氧化碳电化学还原合成甲醇的催化体系尚不完善，在较大的电流密度下实现较高的甲醇法拉第效率和电极材料的稳定性仍然充满着挑战。因此开发新型、高效、稳定的电极材料是一个非常有意义的研究课题，同时也是当前的科学界和
产业界所亟需解决的难题。


技术实现要素：

5.本发明的目的之一在于提供一种电极材料。
6.所述电极材料为负载于氧化铜的单原子催化剂/碳纸复合材料。
7.所述负载于氧化铜的单原子催化剂由共沉淀法通过包括如下步骤的方法制备得到：
8.1)将铜化合物和第二金属化合物溶于水，向所得溶液中加入碱性水溶液，搅拌，将所得溶液转移到高压釜中，高温水热反应；
9.2)反应结束后，将反应体系离心收集固体产品，真空干燥，得到黑色粉末；
10.3)将所得黑色粉末煅烧，等离子清洗，即得。
11.上述方法步骤1)中，所述铜化合物可选自硫酸铜(cuso4)、硝酸铜(cuno3)、氯化铜(cucl2)、乙酸铜(cu(ch3coo)2)、乙酰丙酮酸铜(cu(acac)2)及其水合物中的至少一种，具体可为cuso4水合物，更具体可为cuso4·
5h2o；
12.所述第二金属化合物可选自氯化锡(sncl4)、氯化铟(incl3)、氯化铋(bicl3)、氯化锌(zncl2)、氯化镉(cdcl2)、氯化铁(fecl3)、氯化钴(cocl2)、氯化镍(nicl2)中的至少一种，具体可为sncl4；
13.所述铜化合物与第二金属化合物的质量比可为1000:1
‑
10:1，具体可为100:1；
14.所述碱性水溶液可选自naoh水溶液、koh水溶液、na2co3水溶液、k2co3水溶液、nahco3水溶液、khco3水溶液中的至少一种，具体可为naoh水溶液；
15.所述的碱性水溶液ph可为10
‑
14，具体可为14；
16.所述高温水热反应的温度可为80
‑
220℃，具体可为100
‑
150℃或130℃；
17.所述高温水热反应的时间可为2
‑
48h，具体可为15
‑
25h、16
‑
20h或18h；
18.步骤2)中，所述真空干燥的温度可为50
‑
150℃，具体可为60℃；
19.在进行真空干燥前还可对收集的固体产品用去离子水
‑
乙醇溶液洗涤的操作；
20.步骤3)中，所述煅烧在空气气氛中进行，所述煅烧的温度可为300
‑
600℃，具体可为350
‑
450℃或400℃；
21.所述煅烧的时间可为1
‑
6h，具体可为2
‑
4h或3h；
22.所述等离子清洗为采用等离子清洗机在10％(氢气体积占比)氢气
‑
氩气混合气氛中进行等离子表面清洗，
23.等离子清洗的时间可为30
‑
120s，具体可为60
‑
90s或90s。
24.所述负载于氧化铜的单原子催化剂/碳纸复合材料通过包括如下步骤的方法制备得到：将负载于氧化铜的单原子催化剂分散到有机溶剂中，将所得分散液滴涂到商用碳纸上，即得，
25.其中所述有机溶剂具体可为丙酮；
26.催化剂的用量可为0.1
‑
50mg cm
‑2，具体可为5mg cm
‑2。
27.本发明的目的之二在于提供一种电化学催化体系。
28.所述电化学催化体系包括上述电极材料和反应电解液，所述反应电解液为离子液体
‑
水混合溶液；
29.所述反应电解液中，所述离子液体可选自：1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑四氟硼酸盐([bmim]bf4)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑三氟甲烷磺酸盐([bmim]tfo)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑高氯酸盐([bmim]clo4)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑氯盐([bmim]cl)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑溴盐([bmim]br)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑磷酸二氢盐([bmim]h2po4)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑四氟硼酸盐([emim]bf4)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑三氟甲烷磺酸盐([emim]tfo)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑高氯酸盐([emim]clo4)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑氯盐([emim]cl)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑溴盐([emim]br)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑磷酸二氢盐([emim]h2po4)中的至少一种，具体可为[bmim]bf4；
[0030]
离子液体与水的摩尔比可为1:1
‑
1:50，具体可为1:10、1:5或1:3；
[0031]
上述电极材料、电化学催化体系在电化学催化转化二氧化碳合成甲醇中的应用也属于本发明的保护范围。
[0032]
本发明还提供一种电化学催化转化二氧化碳合成甲醇的方法。
[0033]
本发明所提供的电化学催化转化二氧化碳合成甲醇的方法，为：在电化学催化体系中，以二氧化碳为原料，通过电极材料和电解液的作用反应合成甲醇。
[0034]
上述方法中，反应的电位可为
‑
1.6～
‑
2.8v vs.ag/ag

，具体可为
‑
1.9～
‑
2.3v vs.ag/ag

、
‑
1.9～
‑
2.2v vs.ag/ag

、
‑
1.9～
‑
2.1v vs.ag/ag

或
‑
2.0v vs.ag/ag

；
[0035]
反应的时间可为0.5
‑
120h，具体可为1
‑
10h、1
‑
5h或3h。
[0036]
反应的产物包括甲醇、一氧化碳、甲酸、氢气，主要为甲醇。
[0037]
反应可在商用h型电解池中进行。
[0038]
本发明提出了以二氧化碳为原料，在电化学催化作用下合成甲醇的方法。该反应在负载于氧化铜的单原子催化剂和离子液体
‑
水混合电解液的作用下可以高效地进行，这是二氧化碳电化学催化转化和合成化学中的重要突破。此外，本发明的催化剂具有优良的循环使用性能，为其产业化开发奠定了坚实的基础。本发明为将二氧化碳电化学催化转化为亟需的液体燃料打开了一条实际的路径。该路径采用廉价易得、无毒且可循环的原料，具有重要的商业价值，同时对解决日益严重的环境和资源问题具有重要意义。
附图说明
[0039]
图1为sn1/cuo
‑
90的扫描电镜(sem)和透射电镜(tem)图像；
[0040]
图2为sn1/cuo
‑
90高分辨率tem(hrtem)图像；
[0041]
图3为sn1/cuo
‑
90的x射线衍射分析(xrd)图谱；
[0042]
图4为sn1/cuo
‑
90的球差矫正电镜图像；
[0043]
图5为sn1/cuo
‑
90的元素分布图(eds mapping)；
[0044]
图6为sn1/cuo
‑
90的长期稳定性测试结果图。
具体实施方式
[0045]
下面通过具体实施例对本发明进行说明，但本发明并不局限于此。
[0046]
下述实施例中所使用的实验方法如无特殊说明，均为常规方法；下述实施例中所用的试剂、材料等，如无特殊说明，均可从商业途径得到。
[0047]
本发明提供一种电极材料。
[0048]
所述电极材料为负载于氧化铜的单原子催化剂/碳纸复合材料。
[0049]
所述负载于氧化铜的单原子催化剂由共沉淀法通过包括如下步骤的方法制备得到：
[0050]
1)将铜化合物和第二金属化合物溶于水，将所得溶液滴入碱性水溶液中，搅拌，将所得溶液转移到高压釜中，高温水热反应；
[0051]
2)反应结束后，将反应体系离心收集固体产品，真空干燥，得到黑色粉末；
[0052]
3)将所得黑色粉末煅烧，等离子清洗，即得。
[0053]
上述方法步骤1)中，所述铜化合物可选自硫酸铜(cuso4)、硝酸铜(cuno3)、氯化铜(cucl2)、乙酸铜(cu(ch3coo)2)、乙酰丙酮酸铜(cu(acac)2)及其水合物中的至少一种，具体可为cuso4水合物，更具体可为cuso4·
5h2o；
[0054]
所述第二金属化合物可选自氯化锡(sncl4)、氯化铟(incl3)、氯化铋(bicl3)、氯化锌(zncl2)、氯化镉(cdcl2)、氯化铁(fecl3)、氯化钴(cocl2)、氯化镍(nicl2)中的至少一种，具体可为sncl4；
[0055]
所述的碱性水溶液ph可为10
‑
14，具体可为14；
[0056]
所述高温水热反应的温度可为80
‑
220℃，具体可为100
‑
150℃或130℃；
[0057]
所述高温水热反应的时间可为2
‑
48h，具体可为15
‑
25h、16
‑
20h或18h；
[0058]
步骤2)中，所述真空干燥的温度可为50
‑
150℃，具体可为60℃；
[0059]
在进行真空干燥前还可对收集的固体产品用去离子水
‑
乙醇溶液洗涤的操作；
[0060]
步骤3)中，所述煅烧在空气气氛中进行，所述煅烧的温度可为300
‑
600℃，具体可为400℃；
[0061]
所述煅烧的时间可为1
‑
6h，具体可为3h；
[0062]
所述等离子清洗为采用等离子清洗机在10％(氢气体积占比)氢气
‑
氩气混合气氛中进行等离子表面清洗，
[0063]
等离子清洗的时间可为30
‑
120s，具体可为90s。
[0064]
所述负载于氧化铜的单原子催化剂/碳纸复合材料通过包括如下步骤的方法制备得到：将负载于氧化铜的单原子催化剂分散到有机溶剂中，将所得分散液滴涂到商用碳纸上，即得。
[0065]
本发明还提供一种电化学催化体系。
[0066]
所述电化学催化体系包括上述电极材料和反应电解液，所述反应电解液为离子液体
‑
水混合溶液；
[0067]
所述反应电解液中，所述离子液体可选自：1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑四氟硼酸盐([bmim]bf4)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑三氟甲烷磺酸盐([bmim]tfo)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑高氯酸盐([bmim]clo4)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑氯盐([bmim]cl)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑溴盐([bmim]br)、1
‑
丁基
‑3‑
甲基咪唑磷酸二氢盐([bmim]h2po4)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑四氟硼酸盐([emim]bf4)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑三氟甲烷磺酸盐([emim]tfo)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑高氯酸盐([emim]clo4)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑氯盐([emim]cl)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑溴盐([emim]br)、1
‑
乙基
‑3‑
甲基咪唑磷酸二氢盐([emim]h2po4)中的至少一种，具体可为[bmim]bf4；
[0068]
离子液体与水的摩尔比可为1:1
‑
1:50，具体可为1:3；
[0069]
上述电极材料、电化学催化体系在电化学催化转化二氧化碳合成甲醇中的应用也属于本发明的保护范围。
[0070]
本发明还提供一种电化学催化转化二氧化碳合成甲醇的方法。
[0071]
本发明所提供的电化学催化转化二氧化碳合成甲醇的方法，为：在电化学催化体系中，以二氧化碳为原料，通过电极材料和电解液的作用反应合成甲醇。
[0072]
上述方法中，反应的电位可为
‑
1.6～
‑
2.8v vs.ag/ag

，具体可为
‑
2.0v vs.ag/ag

；
[0073]
反应的时间可为0.5
‑
120h，具体可为3h。
[0074]
本发明提出了以二氧化碳为原料，在电化学催化作用下合成甲醇的方法。该反应在负载于氧化铜的单原子催化剂和离子液体
‑
水混合电解液的作用下可以高效地进行，这是二氧化碳电化学催化转化和合成化学中的重要突破。此外，本发明的催化剂具有优良的循环使用性能，为其产业化开发奠定了坚实的基础。本发明为将二氧化碳电化学催化转化为亟需的液体燃料打开了一条实际的路径。该路径采用廉价易得、无毒且可循环的原料，具有重要的商业价值，同时对解决日益严重的环境和资源问题具有重要意义。
[0075]
实施例1、催化剂的制备和表征
[0076]
以sn1/cuo催化剂的制备为例。首先将2.0g cuso4·
5h2o和0.02g sncl4溶于100ml去离子中，于冰水浴中不断搅拌形成均匀的蓝色溶液。取20mlnaoh溶液(1m)慢慢注入上述溶液中，不断搅拌0.5h；保持3℃继续搅拌24h，然后转移到聚四氟乙烯内衬的高压釜中，密封，130℃水热18h，然后冷却到室温。随后，通过离心机分离，用去离子水
‑
乙醇溶液洗涤多次，在60℃下真空干燥。将所得黑色粉末在400℃下煅烧3h。最后用等离子清洗机在10％氢气
‑
氩气混合气氛中进行表面清洗90s，经过如上步骤，即得到sn1/cuo
‑
90催化剂。通过调整等离子清洗时间，分别得到sn1/cuo
‑
0、sn1/cuo
‑
30、sn1/cuo
‑
60、sn1/cuo
‑
120催化剂。基于如上的方法，我们还利用incl3、bicl3、zncl2、cdcl2、fecl3、cocl2、nicl2制备了in1/cuo
‑
90、bi1/cuo
‑
90、zn1/cuo
‑
90、cd1/cuo
‑
90、fe1/cuo
‑
90、co1/cuo
‑
90、ni1/cuo
‑
90催化剂。
[0077]
我们对sn1/cuo
‑
90催化剂进行了系统的表征。扫描电镜(sem)和透射电镜(tem)图像表明sn1/cuo
‑
90形状均匀且呈不规则的片状形貌，同时可以看到其表面有一些可见的凹坑(图1)，这说明经过等离子体处理后材料表面大量原子缺陷聚集而形成了纳米级缺陷。高分辨率tem(hrtem)中晶格条纹的间距为0.27nm，可以归属为cuo的(110)晶面(图2)。x射线衍射分析(xrd)表明sn1/cuo
‑
90催化剂中只存在cuo一种晶相，属于单斜晶系，空间群为c2/c(图3)。球差矫正电镜识别到原子分散的金属sn，同时没有观察到纳米粒子或团簇(图4)。元素分布图(eds mapping)研究表明cu、o、sn元素在催化剂表面均匀分布(图5)。此外，元素分析表明sn元素的含量为1.2wt％。
[0078]
实施例2、电化学催化转化二氧化碳
[0079]
为制备工作电极，首先将5mg催化剂与10μl nafion d
‑
521分散液(5wt％)一起分散于1ml丙酮中，形成均相溶液。并取500μl的分散液均匀滴涂于疏水碳纸(1
×
0.5cm
‑2)表面，室温下干燥处理，其中每个电极催化剂的负载量为5mg cm
‑2。实验前，所有电极在丙酮中超声10分钟，然后用水和丙酮清洗，并在n2气氛中干燥。
[0080]
所有的电化学实验都在电化学工作站(chi 660e，上海辰华仪器有限公司)上完成。电解实验在25℃的h型电解池中、三电极体系下进行，三电极包括工作电极、铂网对电极和ag/ag

参比电极，参比电极通过一个带有鲁金毛细管的玻璃管稳定，内加0.01m agno3溶于0.1m四丁基高氯酸铵的乙腈溶液。实验前，将参比电极按照文献的方法进行校正。实验中采用nafion
‑
117膜作为质子交换膜，将阴极和阳极分隔开来，以[bmim]bf4水溶液作为电解液，[bmim]bf4与水的摩尔比为1:3。每次实验电解液用量为30ml。电解实验开始前，将电解
液通入co2保持30分钟，使其充分饱和，并在20sccm的稳定co2流下进行电解。气体产物采用气袋采集，采用气相色谱仪(gc,hp 4890d)进行分析，液体产物用核磁共振(1h nmr，bruker avance iii 400hd)进行分析。
[0081]
不同催化条件电催化二氧化碳反应的试验结果如表1和表2所示。从表中可以看出，本发明的催化体系对甲醇有优异的选择性，对比其他材料，sn1/cuo
‑
90的催化活性最高。甲醇的法拉第效率在
‑
2.0v vs.ag/ag

的电位下，反应3h后，可达到88.6％，高于现有文献报道的数据。在此电位下反应的电流密度可以达到67.0ma cm
‑2，计算出的甲醇分电流密度也高于现有文献的报道。
[0082]
表1
[0083]
[0084]
表2
[0085]
样品j/ma cm
‑2fe
ch3oh
/％sn1/cuo
‑
9067.088.6in1/cuo
‑
9059.530.4bi1/cuo
‑
9057.124.8zn1/cuo
‑
9049.910.9cd1/cuo
‑
9043.76.5fe1/cuo
‑
9036.21.4co1/cuo
‑
9048.80.9ni1/cuo
‑
9054.90.5
[0086]
实施例3、催化剂稳定性能研究
[0087]
在
‑
2.0v vs ag/ag

的电位下持续进行120h反应，可以评价sn1/cuo
‑
90的长期稳定性。我们发现电流密度和甲醇的法拉第效率均未出现明显变化(图6)，说明没有出现电极钝化现象。这说明该催化剂具有良好的电化学稳定性，具有很好的产业化价值。